CONTRIBUIÇÕES DE NIELS BOHR
A teoria
eletromagnética é a principal fonte da teoria de Bohr, pois partindo do modelo
atômico de Rutherford, cujo elétron estava ao redor do núcleo em orbita
elíptica, este elétron emitiria radiação que mudaria a frequência e perderia
energia aproximando-se em espiral até colidir com o núcleo onde a matéria não
existiria mais. Portanto, rejeitou as leis que explicavam o movimento e
comportamento dos átomos e dos elétrons propondo assim a seus postulados.
Para
o formulado de sua teoria baseou-se nos estudos de Max Plank e constatou que a
emissão ou absorção de energia era de modo discreto a qual chamou de quantum. Destacou
também a ocupação precisa de um elétron em um nível de energia já que para ele
havia diferença entre a energia de um elétron mais próximo ao núcleo e outro
mais distante, sendo o primeiro de menor energia devido está fortemente ligado
ao núcleo do átomo.
Bohr
descreve por meios de equações o raio da orbita, velocidade do elétron em cada
órbita e a energia do elétron em cada órbita, todos eles para o átomo de
hidrogênio. Estas informações, principalmente a da energia do elétron em cada
orbita, levaram a concluir que o espectro de linhas do átomo de hidrogênio pode
ser atribuído aos saltos quantizados de elétrons entre os estados de energia. A
diferença de energia entre os níveis, neste caso a saída do elétron de seu
estado excitado para o estado fundamental, acarreta na liberação do chamado fóton
que é um quantum de energia que é igual à diferença de energia entre os níveis,
logo este fóton é a radiação detectada.
As
limitações deste modelo são pro explicar o espectro de linhas apenas do átomo
de hidrogênio, não explicando as dos átomos com mais de um elétron. É também
uma limitação desta teoria os elétrons não serem descritos como partículas
pequenas totalmente.
Segue abaixo um link de um vídeo
explicativo deste modelo:
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